2019学年上理工附中
高中三年级化学期中考试试题（2019.11）
考生注意：
1、试题满分100分，考试时间60分钟。
2、答卷前，务必在答卷纸（卡）上填写名字、学号等信息。选择题的作答需要涂在答卷卡相应的地区，其余各大题的作答需要写在答卷纸上与试题题号对应的地方，不然一律不能分。
可可以用到的相对原子水平：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5
1、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 工业上制取很多的乙烯和丙烯常使用（ ）
A．催化裂化 B．减压分馏 C．裂解 D．常压分馏
2．只表示一种微粒的化学用语是 （ ）
A． 
B． X:X C． ns1 D． X—X
3. 将SO2气体通入下列溶液中，察看不到明显现象的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．氢硫酸
4. 重水是要紧的核工业材料，下列说法错误的是（ ）
A．氘原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子水平相同
5.国内古时候的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2→2Ag2S+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．O2发生氧化反应 B．Ag是氧化剂 C．Ag得到电子 D．O2被还原
6. 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示
正确的是
A．C+O2 → CO2-393kJ B．C+O2 → CO2+393kJ
C．C+O2 → CO2+393kJ D．C+1/2O2 → CO+393kJ
7. 常温下0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于
A. 1 B. 5 C. 7 D. 13
8．某有机物X的结构简式如右所示，下列说法错误的是
A．能发生聚合反应
B．能发生消去反应
C．1mol X最多消耗5 mol H2
D．1mol X最多消耗2 mol Na
9．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的地方如右图，其中X是两性金属元素。则
|
| W | Q |
X |
|
| Y |
A．简单离子半径：X
B．气态氢化物的稳定性：Y> Q
C．X的族序数大于周期数
D．Y氧化物对应水化物是强酸
10．常温下，在等体积 ①pH=1的硫酸 ②0.01mol·L－1NaOH溶液
③pH =10的纯碱溶液中 水电离程度的大小顺序是（ ）
A、①>②>③ B、②>①>③ C、③>①>② D、③>②>①
11．下列有机物按系统命名法正确的是（ ）
A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯
C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔
12. 下列实验设计正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2通入溴水 | 溴水褪色 | SO2具备漂白性 |
B | 将乙烯通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 乙烯具备还原性 |
C | 将澄清石灰水滴入某溶液 | 出现白色浑浊 | 其溶液中存在CO32- |
D | 将硝酸银溶液滴入某溶液 | 出现白色沉淀 | 其溶液中存在Cl- |
13．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）
A．NaOH、NaCl、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、2SO3、AgNO3 D．KNO3、Na2SO3、NH4HCO3
14. 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 +6H2O 
4NH3 +3O2 – Q ，假如反应的平衡常数K值变大，该反应（ ）
A．化学平衡肯定向正反应方向移动 B． 化学平衡肯定向逆反应方向移动
C．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率减小
D．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率不变
15．下列与化学键有关的叙述正确的是
A．只含离子键的化合物才是离子化合物
B．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
C．因为I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔、沸点最低
D．在共价化合物中肯定没有离子键，而在离子化合物中可能存在共价键
16. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数肯定为0.2NA
B．15gCH3+（碳正离子）中含有些电子数为8NA
C．标准情况下，11.2L乙炔中含共用电子对的数目为1.5NA
D．0.1L 2mol/L的2S溶液中含有些S2-数目为0.2NA
17．用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
A．甲是原电池，乙是电解池 B．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
C．d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋
D．b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
18．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
D．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
19． 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，离别以上各混合液的正确办法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
20. 某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉没有明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A． B． C． D．
2、综合测试（本题共60分）
海水中含有丰富的资源，其中包含钠离子、氯离子、镁离子等。
21.氯元素坐落于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种能量不一样的电子。
22.列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
23.相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
试讲解上表中熔点SiF4远低于NaF是什么原因________________________________________
_____________________________________________________________________________
氨水是实验室最常见的弱碱
24.向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若察看到________________则可证明一水合氨是弱电解质。
请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验策略 ______________________________
______________________________________________________________________________
25.向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为 ______________________________________________________________________________
在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是
a．c=c>c=c b．c>c= c >c
c．c>c>c>c d．c>c>c>c
碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具备步骤简单、材料借助率高等优点，其原理如下：
Ⅰ． Al2O3 + AlCl3 + 3C 
3AlCl + 3CO – 1486 kJ
Ⅱ． 3AlCl 2Al + AlCl3 + 140 kJ
26.写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。
27. 写出反应Ⅱ达到平衡状况的一个标志_________________________________；
结合反应Ⅰ、Ⅱ进行剖析，AlCl3在炼铝过程中有哪些用途可以看作___________。
28.将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总水平增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/。
29. Na2O2具备非常强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：
____Na2O2+__________FeCl2+___H2O→____Fe3↓+_____FeCl3+____NaCl
已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目。此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。
（三）（本题共14分）实验室模拟合成硫酸的步骤如下：
从下图中选择制取气体的适合装置：
30．装置C的名字为__________，实验室一般用装置C制备__________。
A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3
31．实验室用装置D制备O2的化学方程式为__________。
32．若用装置B制备SO2，可以使用试剂为__________。
A．浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片
C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D．浓硫酸、铁屑
33．SO2和O2通过甲装置（内部液体为浓硫酸），甲装置有哪些用途除去可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。
34．用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c
三套装置中你选择的是__________，该套装置与
其它装置比较，其优点是__________
__________。
二
二
二
总分
得分
2、填空题（本题共60分）
（一）（本题共15分）
21.第__________列，最外层电子排布式__________， 轨道数为__________个，共有__________种能量不一样的电子。
22.列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________
________________________________________________________________________。
23试讲解上表中熔点SiF4远低于NaF 是什么原因_____________________________________
__________________________________________________________________________。
24.若察看到____________________则可证明一水合氨是弱电解质。
请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验策略_____________________________
___________________________________________________________________________。
25.向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为______________________________
在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是__________
（二）（本题共15分）
26.平衡常数表达式K=_______________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。
27.标志_________________________________；AlCl3有哪些用途可以看作___________ 。
28.则AlCl的化学反应速率为______________ mol/。
29. ____Na2O2+__________FeCl2+___H2O→____Fe3↓+_____FeCl3+____NaCl
已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。
（三）（本题共15分）
30．装置C的名字为__________，实验室一般用装置C制备__________。
31．实验室用装置D制备O2的化学方程式为__________
32．若用装置B制备SO2，可以使用试剂为__________。
33．甲装置有哪些用途除去可以控制SO2、O2的流速外，还可以________________________________________、____________。
34．下列a、b、c三套装置中你选择的是__________，
该套装置优点是__________。
（四）（本题共15分）
35. B的结构简式为________________, 其含有些官能团名字为_______________。
36. 反应①的化学方程式为_____________________________，其反应种类为________。
37. 检验C3H5Cl中含有Cl原子的办法___________________________________________
__________________________________________________________________________。
38. C的结构简式为______________。
39. 反应④的化学方程式为__________________________________________。
40. 设计一条由乙烯为材料制备D的合成路线（其他无机材料任选）。合成路线步骤图示比如下：
__________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
